已知：①同一个碳原子上有2个羟基时会自动脱去一个水分子。

②

（1）A的分子式为______，B的结构简式为______， G中官能团名称是________

（2）A→B的反应类型是__，F的名称为________

（3）写出E→F的化学方程式：____________

（4）E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有______种，写出核磁共振氢谱有3个峰的物质的结构简式________

（5）工业上由乙醛为原料合成CH3CH2CHClCOOH的路线图如下：

①写出X的结构简式_______

②试剂I是_____，试剂Ⅱ及反应条件分别_____及加热。

（1）浓盐酸的物质的量浓度为________________________。

（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________。

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处

（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________；

②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________；

③定容时俯视观察液面________________________________________________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________；

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________；

③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。

（1）基态硒原子的电子排布式为____，基态氮原子电子的空间运动状态有__种，与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为______

（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸铜中，碳原子的杂化轨道类型是______；与氮原子成键的原子(含氮原子本身)形成的空间构型是__________。

（3）硫酸铜晶体的组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，实验测得该物质中存在氢键且水分子成“键”情况与冰中类似，则1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氢键数目为__NA。

（4）硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物质，其中CuO的熔点为1026℃。

①CuO的晶体类型是_____，熔点Cu2O>Cu2S的原因是______

②SO2与SO3中，属于非极性分子的是__，SO2在溶剂水与溶剂CCl4中，相同温度能溶解更多SO2的溶剂是___________

③铜的某种氧化物的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为_______，若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。

【题目】以下反应会导致溶液导电性减弱最明显的是( )
A.Na2SO4溶液加入BaCl2固体
B.Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固体
C.NaOH溶液通入HCl
D.H2O中加入NaCl固体

（1）观察到A中的现象是_________________________________。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡， 写出有关反应的化学方程式_____________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是________________________________。

（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是________________________________________。

II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。

（2）浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。

（3）右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。

（4）分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。

（5）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。

A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶

D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

（1）肉桂酸甲酯的结构简式是______________________。

（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为_________________。

（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有________(填名称)。

②E→F的反应类型是________，

F→G的化学方程式为__________________________________________________。

③写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式_________________。

ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

ⅱ.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H2；

ⅲ.它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应。

A. ①③ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：

A_________、B___________

（2）温度计水银球应置于_________________________

（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。

（1）NO可作为SO2与O2间反应的催化剂，催化机理如下：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2

总反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=-196.6kJ/mol ΔH2=__________

（2）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2、2mo1O2测得容器中压强的变化如下表所示(SO3为气体)：

①0~10min内，υ(SO2)=_________

②该温度下的平衡常数K=__(结果保留一位小数)。

③反应达到平衡后，再向容器中同时充入均为0.2mol的三种气体后，υ(正)、υ(逆)的关系是___

（3）一定温度下，向某密闭容器中通入一定量的二氧化硫和氧气的混合气体并使之反应，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示：

①A、B、C三条曲线中表示SO2物质的量的变化的是__，若在15~20min、25~30min两个时间段内容器容积不变，则在某一时刻SO3的分解速率较大的时间段是_______。

②10~15min内反应速率发生了明显变化，其可以的原因有__________

(4)常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大气污染，也可获得重要的化工产品，若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100，则所得溶液的pH=______(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)