【题目】已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是

A. 达到平衡后，B的转化率为50%

B. 增大压强，正、逆反应速率均加快

C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

A. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-）

B. D点的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）

C. HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.5×10-6

D. D点的溶液中有c（HX）-2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-）

A. C、O、Ca、K B. C、H、O、N

C. O、C、N、P D. C、H、O、P

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。

A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol

B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是非气体。

C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示HCl溶液。

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液。

A.盐酸B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3胶体D.NaCl溶液

A.CuB.AgC.FeD.Al

A. NaHCO3Na+ + HCO3-

B. CaCO3 = Ca2+ + CO32-

C. Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2

D. HClO = H+ + ClO-

A. 碳棒可用任意金属代替，其作用是传递电流

B. 通电一段时间后，溶液的pH增大

C. 通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜

D. 可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度

【题目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )
①KMnO4(H+ ， aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤
B.②③
C.全部
D.都不是

A. A B. B C. C D. D