Question

【题目】常温下向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如下图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）

A. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-）

B. D点的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）

C. HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.5×10-6

D. D点的溶液中有c（HX）-2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-）

Answer 1

【答案】C

【解析】B点代表加入12.5mL的HX溶液，此时恰好中和，转化为NaX的溶液，溶液显碱性，所以浓度为： c（Na+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+），选项A错误。D点代表加入25mLHX溶液，所以溶液为HX和NaX浓度相等的混合溶液。此溶液存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（X-）+c（OH-），选项B给出的等式为：c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-），两式子联立得到：c（HX）＝c（Na+）。但是，从图中得到：D点（HX和NaX浓度相等的混合溶液）显酸性，说明HX的电离大于X-的水解，所以c（X-）＞c（Na+）＞c（HX），即c（HX）≠c（Na+），说明题目中的等式不成立，选项B错误。选取图中的C点数据进行运算。C点代表向25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴滴加13mL的0.2molL-1的一元酸HX溶液，溶液总体积为28mL，此时溶液显中性pH=7，所以c(H+)=1×10-7mol/L；溶液中c(Na+)=0.1×，c(HX)+c(X-)=0.2×。因为溶液显中性，根据电荷守恒得到c(X-)= c(Na+)，所以c(HX) =0.2×－0.1×，由上得到Ka=，选项C正确。D点代表加入25mLHX溶液，所以溶液为HX和NaX浓度相等的混合溶液。此溶液存在质子守恒式：c（HX）+ 2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-），所以选项D错误。