A. 对电极的电极反应式为：2H++2e－=H2↑

B. 半导体电极发生还原反应

C. 电解质溶液中阳离子向对电极移动

D. 整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化

【题目】能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　）
A.氢氧化镁和稀盐酸反应
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应
D.二氧化碳通入澄清石灰水中

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________________。

②现将0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。

b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。

【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣
D.H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣

A. A B. B C. C D. D

A. 简单离子半径：b>a

B. d元素氧化物的水化物一定是强酸

C. 气态氢化物的稳定性：d>c

D. b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡

请根据上述流程，回答以下问题：

(1)要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是____________。

(2)试剂A中如果有两种溶质，它们是_____ 、 ______；如果是一种溶质，它是________。试剂B是__________。

(3)检验SO42- 已除尽的方法是__________________________________________。

(4)操作②名称_______________。

(5)在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是______________________________。

A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化

【题目】下列物质中属于电解质的是（　　）
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫．
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①⑤

A. 装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体

B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1