Question

【题目】某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据上述流程，回答以下问题：

(1)要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是____________。

(2)试剂A中如果有两种溶质，它们是_____ 、 ______；如果是一种溶质，它是________。试剂B是__________。

(3)检验SO42- 已除尽的方法是__________________________________________。

(4)操作②名称_______________。

(5)在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是______________________________。

Answer 1

【答案】蒸馏 BaCl2 KOH Ba(OH)2 K2CO3 静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽 过滤 除去未反应的OH-和CO32-

【解析】

根据粗盐的提纯原理、离子共存原理分析实验过程。

(1) 由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；

(2)无色溶液中，仍含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-，除去溶液中的Mg2+、SO42-，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO42-，加入过量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，故试剂A中如果有两种溶质，它们是BaCl2 和 KOH，如果是一种溶质，它是Ba(OH)2，试剂B即为：K2CO3；故答案为：BaCl2 ， KOH ，Ba(OH)2 ， K2CO3 ；

(3) 检验SO42- 已除尽的方法是溶液静置后，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽；

(4)由于加入试剂A和试剂B反应后，生成Mg(OH)2和硫酸钡、碳酸钡沉淀，故操作②为过滤；

(5)由于为了让上步反应进行完全，将Mg2+和Ba2+完全沉淀，BaCl2 ，KOH， K2CO3一定过量，故反应后溶液中仍含有CO32-和OH-，故在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸目的是：除去未反应的OH-和CO32-。