【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。

A．起始充入的CO为1mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大

（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。

（4）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得： CH3OH（g）＋3／2 O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)。设计如图一所示的实验过程：

（1）为了将含碘废液中的I2完全转化为I—而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有___________性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、_____、_____，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________(填标号)。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在30~40℃反应。写出其中发生反应的离子方程式________________；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式__________。

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。称取xg某油脂，加入含ymol I2的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反应为:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:

（1）下列有关滴定的说法不正确的是________(填标号)。

A．标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B．滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C. 滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D．滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_______________________________________________。

（3）该油脂的碘值为_____g(列式表示)。

A. 易导电 B. 易导热 C. 有延展性 D. 高熔点

A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.小苏打可用于中和过多胃酸

D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂

A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaCl

请通过分析回答下列相关问题：

（1）操作Ⅰ的名称是 _____。

（2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是____________。

A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

C. 用浓硫酸吸收 D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收

（3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、____、干燥等。

（4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。

（5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是______，其现象是___________ 。

（6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是 ____________ 。

（7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是________________________________________________________。

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

（1）A的分子式是____,G中含氧官能团的名称是____。

（2）②的反应类型是____, F的结构简式为______。

（3）B的核磁共振氢谱有____组峰，峰面积之比为_____________。

（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

（5）写出反应①的化学方程式:_____________。

（6）设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）____________

（7）G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)________。

（2）在标准状况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为______g。

A. 3∶4 B. 4∶5 C. 6:2 D. 3∶7

（1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。

（2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。

①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型

（3）1molBC—中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。

（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是______。

（5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。