[题目]现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸.②醋酸.③氢氧化钠.④氯化铵.⑤醋酸铵.⑥硫酸氢铵.⑦氨水．请回答下列问题:(1)①.②.③.④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺——青夏教育精英家教网—

【题目】现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。

（3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：__________________。

（4）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

【题目】下列关于氦原子电子云图的说法正确的是(　　)

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B. 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D. 电子云图是对运动无规律性的描述

【题目】已知反应: Co2O3 + 6HCl(浓）= 2CoCl2+ Cl2↑ + 3H2O 。下列说法正确的是

A. HCl是氧化剂

B. Cl2被氧化，发生氧化反应

C. 还原性:CoCl2 > HCl

D. 该反应生成标准状况下11.2L Cl2，转移NA个电子

【题目】抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

已知：

（1）烃A的结构简式是__________，G中的官能团名称是__________。

（2）反应①的反应条件是_________，反应⑥的反应类型是__________。

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分M可能具有的性质推测正确的是________（填字母）。

A．既有酸性又有碱性 B．能发生消去反应

C．能发生加聚反应 D．1mol M与足量溴水充分反应，最多消耗1molBr2

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式（任写一种）__________。

①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基

②能和NaHCO3溶液反应产生气体

③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）M在一定条件下可以发生缩聚反应生成含肽键的高分子化合物，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________

（7）已知：①易被氧化，②苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位。③苯环上连有羧基时再引入一个取代基，常取代在羧基的间位。参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物的合成路线。_______

【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.64kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式

（2）已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的量是 kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点

（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式

【题目】I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。