A. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5

B. 该物质遇FeCl3溶液显色

C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉可以溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C.浓硝酸性质稳定，见光也不易分解

D.HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

A.铵盐大都易溶于水

B.干燥 NH3 时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2 即可

C.铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好

D.铵盐加热时都能产生 NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验

(1)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质的序号先后连接起来表示所走的路线）_______________________ 。

(2)迷宫内12种物质中属于碱性氧化物的有 _____，写出其中一种与盐酸反应的离子方程式：_____。

(3)迷宫内 12 种物质中金属单质，按活动性顺序由强到弱是：_________，试写一个相互置换的化学方程式：_____。

A.硫只以化合态存在于自然界中B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体

C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如右图所示：

①根据右图判断该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数）

③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。

A.改用高效催化剂 B.升高温度

C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。

（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. NaOH溶液

A.+5B.+6C.+7D.+8

A. 10：1 B. 1：10 C. 2：1 D. 1：2

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
B.HF比HCl沸点高是因为HF分子间存在氢键
C.全部由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键
D.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物