A. 甲烷是最简单的烷烃，是沼气、天然气的主要成分

B. 在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

C. 分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃

D. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【题目】下列属于吸热反应的是（ ）
A.镁的燃烧反应
B.盐酸与氢氧化钠的反应
C.碳酸钙的分解反应
D.铝与氧化铁的铝热反应

已知：

（1）A的反式异构体的结构简式为____________________ 。

（2）用系统命名法给B命名，其名称是__________________。

（3）依次写出①、②的反应类型、____________ 、____________。

（4）C、D、E均为链状结构，且均能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，则C中含有的官能团名称是________________________。 写出反应D→E的化学方程式_______________________________________________________。

（5）K的结构简式为_____________________________。

（6）写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式___________________________________。

（7）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式_____________。

a．与E互为同系物 b．核磁共振氢谱有3种峰

（8）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。______________________________________________________________。

A. 根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物

B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物

C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D. 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

A. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

B. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

C. 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25℃时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2，则c(NaF)≥1.1 molL-1

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是（ ）

A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀

B. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

C. 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

D. 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物

(1)3.4g NH3中含有________mol H。

(2)标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。

(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，则c(SO42-)=_______。

(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为__________。

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.在共价化合物中一定含有共价键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.双原子单质分子中含有的共价键一定非极性共价键

(1)计算所需2mol·L－1的盐酸的体积是_______________。

(2)在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

(4)配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度______。（填“偏高”；“ 偏低”“ 无影响”）

(1)漂白粉的有效成分是__________________（填化学式）。

(2)仪器a的名称是____________，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2 + 4HCl （浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________________。

(3)装置B发生反应的化学方程式为___________________________________。

(4)装置C的作用是___________，C中发生反应的离子方程式为_______________________________。