用下列方法均可以制得氧气①2KClO₃  

MnO2 .

△

 2KCl+3O₂↑    ②2HgO 

△   .

 2Hg+O₂↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（　　）

下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（　　）

下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）

下列物质溶于水能导电，但属于非电解质的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列对事故的处理方法不正确的是（　　）

以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是（　　）

甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精．酸性强弱为：盐酸＞苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠．现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物．按分离的先后顺序的多种可能方案：
方案一：按酸性由弱到强顺序分离
方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
…
供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液⑤大理石⑥KMnO₄溶液⑦生石灰⑧10%H₂SO₄
（1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容．

实验步骤	写出相应的离子方程式
①取试样加入足量10%的NaOH溶液，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A	1OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O OH-+C6H5-COOH→C6H5-COO-+H2O OH-+C6H5-COOH→C6H5-COO-+H2O
②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇．	CaO+H2O=Ca（OH）2
③向产品A中通入足量CO2，静置后分液得 苯酚（C6H5-OH） 苯酚（C6H5-OH） 和溶液B．	C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
④再向溶液B中加入足量 盐酸 盐酸 、静置、过滤后可得苯甲酸．	C6H5COO-+H+→C6H5COOH↓ C6H5COO-+H+→C6H5COOH↓

（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有．
（3）方案一需要制取CO₂应选用下述哪种装置（填符号），该装置检验气密性的方法是．

某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题．

（1）第①步是将海带放入（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
（2）第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是，（写出两条）．
（3）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是．
（4）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的第步（填编号）与碘分离的．

373K时，某1L密闭容器中加入1molPCl₅发生如下可逆反应：
PCl₅ （g）PCl₃（g）+Cl₂ （g）．其中物质PCl₃的物质的量变化如右图所示．
（1）前20s内PCl₅（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl₅，与原平衡比较，新平衡时PCl₅的转化率（填“增大”或“减小”，下同）．PCl₅的平衡浓度
（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl₃的平衡浓度为PCl₅的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中Cl₂的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a．升高温度                       b．扩大容器的体积
c．加入合适的催化剂               d．再充入PCl₃．