(1)Y在周期表中位于________________；

(2)与钡同族的镁钙锶的碳酸盐受热分解的温度从上至下逐渐_______填“升高”或“降低”），原因是______________________________。

(3)①制备M的化学方程式是__________________________________。

②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。

③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。

④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____________________m。

(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)＋8NH3(气)=6NH4Cl(固)＋N2(气)，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，求被氧化的NH3在标准状况下的体积_________________。

A． B． C． D．

【题目】I.有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为．有机物X的键线式为：

(1)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式_______________；

(2)Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式_______________________；

(3)二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它们的对应二甲苯的熔点分别为：

由以上数据推断：

熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为____________；熔点为-27℃的二甲苯的名称为____________；

II.治疗甲型H1N1流感的常见药物有奥司他韦、扎那米韦、金刚乙胺及金刚烷胺以及预防药物如中药材金银花、大青叶等。其中金刚烷胺可按下列路线合成：

已知狄尔斯阿德耳反应(也称双烯合成反应)如下所示：

试回答下列问题：

(1)B的结构式为________________(填键线式)。

(2)上述物质中,属于同分异构体的是________(填字母)。

(3)上述反应中,属于加成反应的是________(填数字)。

防晒剂(M)CH3OCH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的合成路线如下，根据信息回答下列问题:

已知:（1）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

（2）

(1)M中醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为_______________。

(2)A的核磁共振氢谱中显示有_____种吸收峰；物质B的名称______________。

(3)C 的结构简式______；D→E转化过程中第①步的化学反应方程式____________________。

(4)完成V的反应条件是_________；IV 的反应类型为______________________。

(5)A也是合成阿司匹林()的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式____________(任写出一种 )。

a.苯环上有3 个取代基 b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg c.苯环上的一氯代物有两种

(6)以F及乙醛为原料，合成防哂剂CH3OCH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的路线为_______(用流程图表示)。流程示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

(1)锌在周期表中的位置_____________；Se基态原子价电子排布图为___________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是______________________(填元素符号)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为___________；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________________________________________________。

(3)气态SeO3分子的立体构型为__________；下列与SeO3互为等电子体的有____(填序号)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_____(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为______________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_____nm。

已知:（1）Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（2）离子浓度小于至1×10-5认为沉淀完全。

(1)滤渣I的成分为________(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有______________。

(2)加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg2+浓度为_____；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是__________________________________。

(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，还含有大量的______(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________。

(4)滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。

滤渣III 的成分是__________(填化学式)；200~470℃时发生反应的化学方程式为___________。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。

(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。

①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。

②10 min时容器内CO的体积分数为______。

③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB=p总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应KP=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。

①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为______________________________；

②某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O2。其阳极电极反应式为___________________________。

(2)8 g CH4中约含有______________个分子，含有电子物质的量为_________，在标准状况下所占的体积约为_______________；

(3)所含原子数相等的甲烷和氨(NH3)的质量比为_________________。