Question

【题目】[化学一物质结构与性质]

硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

(1)锌在周期表中的位置_____________；Se基态原子价电子排布图为___________。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是______________________(填元素符号)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为___________；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________________________________________________。

(3)气态SeO3分子的立体构型为__________；下列与SeO3互为等电子体的有____(填序号)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_____(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为______________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_____nm。

Answer 1

【答案】 第四周期IIB族 S sp3 H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合价更高) 平面三角形 AB Zn 正四面体 50% ×107

【解析】(1) Zn的原子序数是30，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，由电子排布式可知该元素为第四周期ⅡB族；Se的原子核外有34个电子，最外层有6个电子，则其核外电子分4层排布，最外层为电子排布为4s24p4，基态原子价电子排布图为；锌金属性较强，第一电离能较小，S的非金属性强于As，第一电离能最大，即元素锌、硫和硒第一电离能较大的是S；(2)Na2SeO3分子中Se原子的价层电子对数为=4，所以Se杂化方式为sp3杂化；H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合价更高)，故H2SeO4的酸性比H2SeO3强；（3）SeO3的价层电子对数是3，Se原子上无孤电子对，故分子的立体构型是平面三角形；等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-等，答案选AB；(4)硒化锌的晶胞结构中原子个数比为1：1，其中Se原子4个，若X和Y点所堆积的原子均为Zn原子，则，符合；则图中X和Y点所堆积的原子均为Zn原子；根据图中原子位置可知，该晶胞中硒原子所处空隙类型为正四面体，该种空隙的填充率为50%；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，根据，所以V=，则晶胞的边长为cm=×107 nm。