请回答：

（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_______________。

（2）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。

（3）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____(填写数字编号)。

Ⅱ．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。

请回答：

（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。

（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是_____(填字母)。

A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸

（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。

A. 放电时，Cn(石墨烯)为负极

B. 放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-

C. 充电时，阳极反应为4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-

D. 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度

（1）C的结构简式是___________。

（2）E中含氧官能团的名称是________；C→F的反应类型是________．

（3）写出下列化学方程式：

G在一定条件下合成H的反应___________。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是____（填“同意”或“不同意”），你的理由______．

（5）Ⅰ.D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体结构简式_________．

①属于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不变紫色

③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

④核磁共振氡谱有4个峰

Ⅱ.与D同属于芳香族化合物E的分子式是C8H3Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E可能的结构有_________________种。

①臭氧_______________；

②小苏打________________。

（2）写出镁条在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式__________________________________________。

（3）写出实验室用足量的烧碱溶液吸收氯气的离子方程式_____________________________________。

（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

（2）取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66 g沉淀。

（3）取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。

根据上述实验，下列推断正确的是

A. 该溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉ B. 该溶液一定含有Clˉ

C. Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在 D. 还需通过焰色反应检验是否含有K+

【题目】下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ）
A.自然界中不存在游离态的硫
B.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
C.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
D.浓硫酸可用来干燥H2S、CO、Cl2等气体

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_____，则说明装置A的气密性良好．

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________（填选项）

A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③（填序号）.

①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

探究二：

（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为__________。

（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．

（1）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。下图是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为_____，该晶体的晶体类型是_______。

（2）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如下图]。

①硼酸分子中B最外层有_______个电子，1molH3BO3的晶体中有_______mol氢键。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O，它电离生成少量[B(OH)4]－和H＋离子。则硼酸为____________元酸，[B(OH)4]－含有的化学键类型为________。

（3）四(三苯基膦)钯分子结构如图:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_____；判断该物质在水中溶解度并加以解释________。该物质可用于如图所示物质A的含成。物质A中碳原子杂化轨道类型有_______个；一个A分子中手性碳原子数目为_____。

（4）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键____________

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距高最近的两个阳离子核间的距离为_______(用合有a的代数式表示)。在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_______g（氧离子的半径为1.40×10-10m，令≈l.7）。

【题目】分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有（ ）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B. 在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯

C. 步骤⑥电解MgCl2时，副产物Cl2可以循环利用

D. 上述工艺流程中的反应未涉及置换反应