[题目]利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.(1)T1℃时.在2L密闭容器中充入0.6molSO3.图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线.①平衡时.SO3的转化率为 ——青夏教育精英家教网—

【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。

②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：

T/℃	T2	T3
K	20.5	4.68

由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。

【题目】关于硫及其化合物的说法错误的是（）

A.硫能在空气中燃烧B.浓硫酸可做脱水剂

C.二氧化硫无毒无害D.石膏可做建筑材料

【题目】下面三个图是某研究小组利用过氧化氢酶探究H2O2分解条件而获得的实验结果．请回答下列有关问题：

（1）图1、2、3所代表的实验中，实验自变量依次为，，．

（2）根据图1可以得出的实验结论是 _．

（3）图2曲线bc段产生的最可能原因是．

（4）若进行图2所代表的实验时增加过氧化氢酶的含量，请在图2中，利用虚线绘出曲线的变化

（5）能否以H2O2为材料来探究温度对H2O2酶活性的影响？为什么．

（6）酶的作用原理，酶的本质．．

【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃：________；

（2）卤代烃：________；

（3）醇：________；

（4）醛：________；

（5）羧酸：________；

（6）酯：________。

【题目】下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是

	实验目的	试剂	烧杯中的物质
A	醋酸的酸性强于苯酚	碳酸氢钠溶液	①醋酸 ②苯酚溶液
B	羟基对苯环的活性有影响	饱和溴水	①苯 ②苯酚溶液
C	甲基对苯环的活性有影响	酸性高锰酸钾溶液	①苯 ②甲苯
D	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼	金属钠	①水 ②乙醇

A. A B. B C. C D. D

【题目】实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是____________(选填“A”、“B”、“C”)；

（2）写出制取氯气的化学方程式_________________________________________。

（3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________________。

（4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是_____________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） ___________________________________________________ 。

【题目】含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2mol Sb (CH3)2Br和2 molSb(CH3)Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。请回答：

（1）中，H、C、Br的电负性由大到小的顺序为________，溴原子的M能层电子排布式为________。

（2）[Sb2(CH3)5]+的结构式为，Sb原子的杂化轨道类型为_________。写出一种与CH互为等电子体的阳离子_________。

（3）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2I。I离子的空间构型为__________。

（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl][GaCl]或(b)[GaCl][SbCl]，该离子化合物最可能的结构组成为________ (填“a”或“b”)，理由是_____________________________。