题目内容

【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

(1)芳香烃:________;

(2) 卤代烃:________;

(3) 醇:________;

(4)醛:________;

(5)羧酸:________;

(6)酯:________。

【答案】 ⑨ ③⑥ ① ⑦ ⑧⑩ ④

【解析】试题分析:(1)分子中含有苯环的烃为芳香烃,⑨符合;

(2)卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代生成的衍生物,③⑥符合;

(3)醇是有机化合物的一大类,是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物,①符合;

(4)酚是指羟基与苯环直接相连的化合物,⑤符合;

(5)醛是醛基(-CHO)和烃基(或氢原子)连接而成的化合物,⑦符合;

(6)酯是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇起反应生成的一类有机化合物,④符合。

练习册系列答案
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【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。

(2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:

反应Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反应Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g) 3O2(g)。请回答:

其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是________。

A.P点一定为平衡状态点

B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是________mol;NO的平均反应速率为________;反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

(3)用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:

①M极发生的电极反应式为___________________。

②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

③当外电路通过0.2 mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量______(填“增大”或“减小”)_______克。

【题目】氯气是一种重要的化工原料,在生活和生产中的应用十分广泛。

请回答:

(1)在工业上,“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式__________________________。

(2)实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2,装置如图1所示:

仪器a的名称为______。制备实验开始时,先检査装置气密性,接下来的操作依次是:___________(填序号)。

①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸

(3)为证明Cl2与H2O反应为可逆反应,将生成的气体通入图2所示装置:

①装置A中应加入的试剂是____________。

②证明可逆反应,需验证在B中反应物和生成物同时存在,证明氯水中有Cl2存在的现象是______,仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在,合适的试剂是_____。

A.AgNO3溶液 B.石蕊试液

C.NaOH溶液 D.品红溶液

③装置C中NaOH溶液的作用是___________________。

(4)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度(残余液体积已知)。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法______。

A.在残余液中加入足量AgNO3溶液,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀的质量

B.在残余液中加入足量NaHCO3固体,将反应后的气体直接用碱石灰吸收,测定生成的气体的质量

C.在残余液中加入足量锌片,测量生成气体的体积,折算成标准状况下的体积

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