（1）Fe3+的电子排布式为___________________。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释_____________________________________________________。

（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ键

（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式)

（4）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。

②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为_______________________g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。

①R的主要化合价中最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能小于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

A.Na+B.OH-C.CO32-D.Cl–

（1）写出A的离子结构示意图：___________，B在周期表的位置：______________，写出C的元素符号________，D的最高价氧化物化学式_______。

（2）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：______>_______>______

（3）C与D两元素最高价氧化物的水化物发生化学反应的离子方程式______________________

下列有关胆矾的说法正确的是（ ）

A. 所有氧原子都采取sp3杂化 B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C. Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（1）书写电子式：H2____________N2_________CH4_________NaOH_________

（2）用电子式表示物质的形成过程

MgCl2_______________________________________

H2O_______________________________________

（3）两种含10电子的粒子反应生成两种10电子的粒子的离子方程式______________________

（1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250ml 容量瓶和____________；检验容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。

（2）下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是__________。

A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液

C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线

D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切

（3）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质_______________________。

①Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水， 难溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在反应①得到的 FeSO4溶液中， 需加入少量 H2SO4酸化， 目的是_________。

（2）为从反应③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶体， 某同学设计的实验步骤为： “加热蒸发—冷却结晶 —抽滤—洗涤 —干燥 ”，请评价该方案的合理性，并说明理由____________。

（3）为从反应③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶体，请再设计另外一种实验方案（不要求写具体的实验操作）_______________。

（4）过滤K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体有关的操作正确的是_______。

A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

（5）称取 5.00g 制得的晶体加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.100mol·L-1 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗 12.00mL。 计算所得的样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的纯度为________。

A.正极，被还原B.负极，被氧化

C.正极，被氧化D.负极，被还原

A. 一个苯分子含3个π键和6个σ键

B. 金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关

C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键