[题目]有A.B.C.D四种短周期元素.A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个.B元素的一种氧化物为淡黄色固体.该固体遇到空气能生成A的单质.C为原子核内有12个中子的二价金属.当2.4gC与足量热水反应时.在标准状况下放出气体2.24L.D的M层上7个电子.(1)写出A的离子结构示意图: .B在周期表的位置: .写出C的元素符号 .D的最高价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。

（1）写出A的离子结构示意图：___________，B在周期表的位置：______________，写出C的元素符号________，D的最高价氧化物化学式_______。

（2）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：______>_______>______

（3）C与D两元素最高价氧化物的水化物发生化学反应的离子方程式______________________

【答案】第3周期第IA族 Mg Cl2O7 HF>HCl>H2S Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

【解析】

A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，A是O；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，B是Na；生成的氢气是0.1mol，则C的相对原子质量是2.4÷0.1＝24。C为原子核内有12个中子的二价金属，则C的是Mg；D的M层上7个电子，D是Cl。

（1）氧的离子结构示意图为，钠在周期表的位置为第3周期第IA族，C的元素符号是Mg，Cl的最高价氧化物化学式为Cl2O7。（2）非金属性是F＞Cl＞S，则D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性为HF＞HCl＞H2S；（3）C与D两元素最高价氧化物的水化物发生化学反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。

练习册系列答案

名校秘题小学毕业升学系统总复习系列答案

A. 甲一定是金属元素

B. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强

【题目】某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：

实验序号	锌的质量/g	锌的状态	c(H2SO4) /mol·L－1	V(H2SO4) /mL	反应前溶液的温度/℃	添加剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

（1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。

（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。

（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。

（4）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是_______________________________________。