A. ①②④B. ②③④C. ②③④⑤D. ②③④⑤⑥

有机化合物P具有很好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

已知：、

完成下列填空：

（1）化合物B中的含氧官能团为___________，反应⑤的反应类型为__________________。

（2）反应①的试剂和反应条件分别是_____________________________。

（3）E的结构简式为____________，反应③的化学方程式是_____________________________。

（4）反应②和反应③的先后次序不能颠倒，其原因是_____________________________。

（5）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式______________。

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解

②能与FeCl3发生显色反应

③分子中含有4种不同化学环境的氢

（6）已知RCNRCOOH

请以、CH2=CH2为原料合成有机化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

_____________________________________________________。

请回答下列问题：

（1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：

2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________

（2）固体B的成分是______________________（填化学式）。

（3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。

（4）根据图1、图2分析：

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________________________________。

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________________________________。

（5）CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是_____________。

（6）LiCoO2可用于电动汽车的电池，其工作原理如右图所示，且电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过,电池反应式为：LixC6+Li1-xCoO2 C6 +LiCoO2

①放电时，Li+移动的方向为_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）

②放电时正极的电极反应式为______________________________________。

A.S→SO3B.Fe→Fe3O4C.Al→Al(OH)3D.SiO2→H2SiO3

【题目】科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O，下列有关说法不正确的是(　　)

A. 储氢、释氢过程均有能量变化

B. 储氢过程中，NaHCO3被还原

C. NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

D. 释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.6 mol D. 3.2 mol

A.H2B.SO2C.Cl2D.NH3

A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s

（1）其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。

（2）P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl两种元素氢化物的稳定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）

查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

（1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。

Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：

（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为__________________________。

（4）组装好实验装置后应先____________，然后依次装入药品、打开k2、再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。

III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：AgCrO4为砖红色固体）

（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_________________________。

（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。