【题目】亚硝酰氣(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。请回答:
Ⅰ.Cl2的制备
（1）Cl2的发生装置可以选择上图中的____________(填大写字母),反应的离子方程式为__________.
（2）欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a_____(按气流方向,用小写字母表示)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);
（3）实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为_______.
（4）在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开________(填“k1”"或“k3”),通入一段时间气体,其目的为_________。接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时，停止实验。
Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定
取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)
（5）亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为___________.
（6）亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。
【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是
A.H2O2B.I2C.CaC12D.NaOH
【题目】下列说法中正确的是( )
A. 分子的结构是由键角决定的
B. H2O分子中的两个O—H键的键角为180°
C. CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
【题目】aLCO2气体通过足量Na2O2后，所得气体再与bLNO混合时，可得到cL气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是（ ）
A. 若a则c<(a+b) B. 若a则c>(a+b)
C. 若a>b则c=(a+b) D. 若a=b则c=(a+b)
【题目】现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀盐酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算：
（1）氢气的物质的量是 。
（2）双线桥法表示出铝和盐酸反应的电子转移的方向和数目？
（3）求这种合金中镁、铝的物质的量分别是多少？
【题目】下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（ ）A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能使品红溶液褪色C.能与NaOH溶液反应D.能与水反应生成硫酸
【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )
A. 电负性：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 第一电离能：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①
【题目】下列关于苯的叙述中正确的是
A.苯的结构中存在碳碳单键和碳碳双键
B.将苯加到溴水中，振荡、静置，上层几乎无色，下层为橙红色
C.苯分子中6个碳碳键完全相同
D.苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应
【题目】已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．
试回答下列问题：
（1）D的化学式为__________。
（2）反应①的化学方程式为：____________________________。
（3）反应②的离子方程式为：____________________________。
（4）写出镁条在H气体中燃烧的反应方程式为：___________________________。
（5）G在水中的电离方程式_____________________________。
（6）在A、I和B的混合物中加入稀硫酸，有黄绿色气体产生，写出该反应的化学方程式_____。
【题目】Ⅰ、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
（1）请写出甲实验中CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：__________。
（2）丙实验装置的实验现象是________________________。
（3）乙实验中，如果二氧化碳和氢氧化物的物质的量之比为1：1.5，且恰好完全反应，溶液中含有的溶质主要是_______________。
A、NaOH 和Na2CO3 B、Na2CO3 C、Na2CO3和NaHCO3 D、NaHCO3
Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图：
（1）小试管B中应装的药品是________（写化学式）。
（2）和大试管A相连的装有澄清石灰水的小试管中出现的现象预计是____________________。
Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
(1)称取质量为m1 g的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀______________(填操作)、洗涤、烘干、称量得到m2 g固体，则Na2CO3的质量分数是_____________________。
方案二：气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应，用下图所示装置测定产生CO2的体积，实验结束后，量筒中得到V mL液体，则反应中生成二氧化碳的物质的量是____________（题目中气体体积均已经换算成标准状况），为了确保测定结果的准确性，B中的溶液为饱和碳酸氢钠，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，Na2CO3的质量分数偏大，其原因可能是___________。
