Question

【题目】亚硝酰氣(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。请回答:

Ⅰ.Cl2的制备

（1）Cl2的发生装置可以选择上图中的____________(填大写字母),反应的离子方程式为__________.

（2）欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a_____(按气流方向,用小写字母表示)。

Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);

（3）实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为_______.

（4）在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开________(填“k1”"或“k3”),通入一段时间气体,其目的为_________。接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时，停止实验。

Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定

取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)

（5）亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为___________.

（6）亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。

Answer 1

【答案】 A或B MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O或B：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O f→g→c→b→d→e→j→h 排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停 K3 排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质 2ClNO＋H2O＝2HCl＋NO↑＋NO2↑ （或写成）

【解析】（1）实验室制取氯气可以利用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，则发生装置可以选择上图中的A；反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；也可以利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则装置可以选择上图中的B；反应的离子方程式为2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是大气污染物，要进行尾气处理，可利用碱石灰作吸收剂进行尾气处理，故装置的连接顺序为a f→g→c→b→d→e→j→h；（3）实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；（4）在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开k3,通入一段时间气体,其目的为排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质；（5）亚硝酰氯(ClNO)与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为2ClNO＋H2O＝2HCl＋NO↑＋NO2↑；（6）取Z中所得液体mg溶于水, 25.00mL溶液中n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c mol/L22.50mL10-3L/mL=0.0225cmol，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。