【题目】某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是②③⑥

B．该实验无法确定是否含有③

C．可能含有的离子是①③⑦

D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+为Ni3+;

②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;

③Fe3+、Al3+、Ni3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。

请回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成份__________(填物质名称)。

（2）步骤X的操作为用NiO调节溶液pH，首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化学式)，调节过程中pH不能低于___________。

（3）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。

（4）写出生成沉淀Ⅲ的离子方程式__________，该反应的平衡常数为__________。

（5）用化学反应方程式表示沉淀Ⅲ转化为Ni(OH)3________________________。

（6）过滤③后如何检验Ni(OH)3已洗涤干净____________________________。

（2）检查人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L 之间。若某人的血糖检查结果为92mg/dL，他的血糖正常吗？_________ （填“正常”或“不正常”）

Ⅱ.现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液，计算

（1）溶液中CuCl2的物质的量为___________；

（2）要将溶液中的Cl-完全沉淀，需加入1.0 mol/L的AgNO3溶液_______mL；

（3）要将溶液中的铜完全置换出来，需加入Fe 的质量为__________。

有关物质的部分性质如下表：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________，装置A中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）B中所装试剂为__________，B装置的作用除观察O2的流速之外，还有_____________________。

（3）C装置控制反应在60℃~65℃进行，其控温的主要目的是__________。

（4）实验制得的POCl3粗产品中常含有PCl3，可用__________方法提纯。

（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，以防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。

Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是__________ (填标号)。

a．FeCl2 b．甲基橙 c．淀粉 d．NH4Fe(SO4)2

②Cl元素的质量百分含量为__________ (列出算式)。

③在步骤Ⅲ中，若无加入硝基苯的操作，所测Cl-元素含量将会__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

A. 点①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B. 点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D. 点④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

A. 10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸 B. 10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸

C. 20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸 D. 20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸

回答下列问题：

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶

(2)①中应称NaCl________ g；②选择容量瓶的规格____________。

(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________、____________________________。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了 ________。

B．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；

A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓

B. 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓

C. 2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D. Fe－3e－===Fe3＋

Hg(l) + O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是（ ）

A. －260.4 kJ/mol B. －254.6 kJ/mol

C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol

(1)所需浓硫酸的体积是__________。

(2)配制过程需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、_________。

(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:

①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签

其正确的操作顺序为 ______(填序号)。

(4)第⑦步实验的操作是__________________。

(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．“偏大” b．“偏小” c．“无影响”）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______；

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________；

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_________；

D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸_______________。