【题目】某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42-，研究小组欲测定其中HSO3ˉ的浓度，设计如下三个方案。
量取20.00mL废水试样，用0.02moL·K-1MnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。
回答下列问题
（1）利用右图所示的装置完成方案一
①仪器A的名称是______________。
②读数前，应进行的操作是____________________________。
③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是____________________________。
（2）①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是______________ (填标号)。
a.Na2SO3溶液 b.双氧水 c.硝酸钠溶液 d.H2SO4酸化的KMnO4溶液
②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式____________________________。
③该方案中，操作I包含的操作名称依次为______________。
（3）①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是______________ (填标号)。该方案是否需要指示剂? ______________ (填“是”或“否”)，原因是__________________________________________。
②滴定记录数据如下表：
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | |
第一次 | 0.10 | 16.12 |
第二次 | 1.10 | 17.08 |
第三次 | 1.45 | 21.45 |
第四次 | 0.00 | 16.00 |
计算该废水试样中HSO3ˉ的浓度为______________ mol ·L-l。
【题目】氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。
（1）可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示
化学键 | H-Cl | O=O | Cl – Cl | H-O |
E(kJ·mol-1 | a | b | c | d |
则该反应的△H=______________。(用含a、b、c、d的代数式表示)
（2）氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) 
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl2的转化率如图所示(T12< T3)
①该反应的△H______________0(填“>”或“<”)
②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是______________ (填标号)。
A.降低温度 B.减小容器的体积
C.使用新型催化剂 D.从容器中移走氯化氢
③T1时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min时达到平衡，则v(Cl2)为______________mol·〔L·min)-1，平衡常数K为______________，保持温度不变，减小投料比
，K值将______________ (填“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由____________________________。
④上述反应在低于某温度时，CH2=CHCH2Cl的产率快速下降，可能的原因是____________________________。
