Question

【题目】如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应 “AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是（ ）

A. 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B. 甲组操作时，溶液颜色变浅

C. 乙组操作时，C2做正极

D. 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－

Answer 1

【答案】D

【解析】图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O平衡向正方向移动，溶液颜色加深，故B错误；但是氧化反应和还原反应在溶液中发生，不能形成原电池，故A错误；图Ⅱ，B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，上述平衡向逆方向移动，氧化反应和还原反应在两极发生，形成原电池，其中C1上发生：I2＋2e－＝2I－，为原电池正极；C2上发生：AsO33――2e－＋2OH－＝AsO43―＋H2O，为原电池负极，故C错误，D正确。