【题目】测得某溶液中含Cu2+ ， K+ ， SO42﹣ ， Cl﹣四种离子且阳离子的个数比为：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，则SO42﹣与Cl﹣的物质的量之比可能是（ ）
A.3：2
B.1：3
C.1：8
D.2：5

A. PCl3的空间构型为平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

C. 乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

【题目】Ⅰ.臭氧层是地球生命的保护伞,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,则所得混合气体的平均摩尔质量为_______。(保留一位小数)

(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为____L。

Ⅱ. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液浓度为17.0 mol·L－1，密度为0.90 g·mL－1的氨水，试计算1体积水吸收_______体积的氨气可制得上述氨水。(保留整数)

(1)如何检验绿矾晶体中Fe2+是否被氧化？_______________________________

(2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序__________(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量装置A的质量 f．冷却到室温

②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为__________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_____________。

A．品红 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2 E．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________。

(4)绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式____________________。

A. 金属钠着火，立即用水扑灭

B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C. 皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4

A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是_____________；

(3)写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）__________________ ;

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________ , 还可选用_____________________（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________________________。

(5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。

已知: ① Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:__________________。

(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_______, 反应中被还原的元素是_______。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。

(3)依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__________。

(4) 配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________________。

【题目】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是

A. 氢元素被氧化, 碳元素被还原

B. HCN被氧化, CaCO3被还原

C. HCN是氧化剂, CaCO3是还原剂

D. CaCN2是氧化产物, H2为还原产物

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.

综合上述实验，回答下列问题:

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

（2）该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子__________。

（3）K+物质的量: n(K+)_____(具体值或取值范围)。