【题目】如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则__曲线表示无催化剂时的情况。

（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则__曲线表示恒温恒容的情况。

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，化学计量数x的值(或取值范围)是______。

（4）丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵轴可以是________。（填序号）

①φ(C)/%　②A的转化率　③B的转化率　④压强　⑤c(A)　⑥c(B)

（1）图中Ⅰ在人体肝脏中是指______________．

（2）图中Ⅱ是__________，使用甲基绿、吡罗红混合染液染色Ⅲ，可使Ⅲ呈现_____色．

（3）图中P一定含有的元素是__________。P的结构通式为_________________

（4）Y和Z彻底水解都可以产生______种物质。

请回答下列问题：

(1)操作I为____。加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____；加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0，其目的为______。

(2)若加入NH4F时滤液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，设溶液体积不变，使滤液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L，判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.5×10-12、7.4×10-11）

(3)草酸镍高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为____。

(4)工业上还可用电解法制取N12O3，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO -，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为____。以Al和Ni2O3为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，放电时，Ni2O3转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是____。

(5) Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____。

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

A. 影响AB段反应速率的主要因素是底物浓度

B. 影响BC段反应速率的主要限制因素可能是酶量

C. 温度导致了曲线Ⅰ和Ⅱ的反应速率不同

D. 曲线Ⅰ显示，该酶促反应的最适温度为37 ℃

A. 图2中数量最多的元素是碳元素，这与细胞中含量最多的化合物有关

B. 若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N

C. 若图1表示正常细胞，则A、B化合物共有的元素中含量最多的是图2中的a

D. 若图1表示细胞干重中化合物含量的扇形图，则 A化合物中含量最多的元素为图2中的b

I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是________。写出此过程中的化学方程式_____________。

（2）证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是________。

（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：______（填“是”或“不是”）。

（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体的胶粒带_______电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________。

③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为______；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式________。

④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是____；操作名称是_____。

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。

(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

(5)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

I．【查阅资料】

①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

②Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：

(1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是_________。

III.【测定产品纯度】

称取10g产品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为： （忽略Na2SO3与I2反应）。

(3)滴定至终点的现象为：____。

(4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=___mL，产品的纯度为____。

IV．【探究与反思】

(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

A.Li、NaB.Na、SC.Na、KD.K、Br