下列结论正确的是

A.v1>v2>v3B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v2>v3>v1

A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。

C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。

D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。

A. 标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA

B. 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NA

C. 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NA

D. 氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA

【题目】已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是（ ）

A. Z的二氯代物只有三种

B. x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D. x的同分异构体只有y和z两种

已知：（1）

（2）

（3）

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______________________________。

（2）下列说法不正确的是（____）

A.化合物B中含有醇羟基和氯原子

B.I的分子式为C18H21O6N

C.C→D的反应类型为加成反应

D.G→H反应，若反应原理不变，脱水的选择性不同，还可以生成两种H的同分异构体。

（3）写出E→F的方程式（不必注明条件）_____________________________________。

（4）写出符合下列条件的C的所有同分异构体：_______________。

①分子中除苯环外还含有五元环，是苯环的邻位二元取代物。

②核磁共振氢谱表明分子中有4种氢原子

（5）已知：，写出由 制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。________________

除图中标注的试剂外，实验中还用到6mol·L-1 醋酸，0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液，pH 试纸。

已知：①部分物质性质如下

②PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成

③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如下图所示。

（1）“制NaCrO2(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为______。

（3）下列说法正确的是（______）

A.两次煮沸的目的不相同

B.步骤2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液搅拌片刻，待产生少量沉淀后，继续滴加至有大量沉淀产生。

C.静置后，向上层清液中继续滴入Pb(NO3)2溶液，若无沉淀生成，则说明滴加完全。

D.小火加热的目的是为了避免反应过快。

（4）步骤1为__________________________________________________________。

（5）为测定产品的纯度，可用先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Pb2+ + Y4- =PbY2-。测定时，先称取0.5000g无水PbCrO4产品，溶解后，用0.05000 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水PbCrO4产品的纯度是_________（以质量分数表示）。

(1)3种试剂的化学式：A______，B______，C______。

(2)加过量A的原因是___________________________________________________________，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________。

(3)加过量B的原因是______________________________________________________，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

（1）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．

已知：①CH4的燃烧热为890KJ·mol-1； ②H2的热值为50.2kJ·g－1

则甲烷部分氧化生成CO2和H2的热化学方程式为___________________________________；该反应自发进行的条件是___________。

（2）Bodensteins研究了如下反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，若k正=9.00min-1，在t=20min时，v逆=__________min-1（保留三位有效数字）

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。在上述平衡基础上，缓慢升高到某一温度，反应重新达到平衡，请在下图中画出此过程的趋势图。______________

（3）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为______________________。

(1)仪器a的规格和名称：_______，仪器b、c的名称：b_______，c_______。

(2)温度计的使用是否正确_______（“正确”或“错误”）。

(3)实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是_______。

(4)实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向_______。

请回答下列问题：

（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。

（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。

A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体

（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。