【题目】下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（ ）
A.陶瓷
B.大理石
C.玻璃
D.水泥

A. 溶质的质量分数是24% B. 溶液的物质的量浓度是2.4mol·L1

C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D. 硫酸根离子的质量是230.4g

AlN 氮化铝是重要的半导体材料，Ga(镓)、P、As(砷)都是形成化合物半导体材料的重要元素。回答下列问题：

(1)As基态原子的电子占据了______个能层，最高能级的电子排布式为______。和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有______种。

(2)元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是______ (填元案符号)。Si、P、S三种元素的 第一电离能由大到小的顺序是______。

(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是______。原因是______。

(4)白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化形式为_____，白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是__________________。

(5)采用GaxIn1-xAs(镓铟砷)等材料，可提高太阳能电池的效率。GaxIn1-xAs立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4 个原子，则该晶胞中含有_________个砷原子。

(6)AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似(见下图)，设晶胞的边长为ɑ pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为__________g·cm-3。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如右图所示：

①根据右图判断该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数）

③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。

A.改用高效催化剂 B.升高温度

C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。

（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

（1）写出E元素名称：________

（2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。

（3）当n＝2时，BC分子的结构式是 ________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________。

（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。

（5）E元素原子的价电子排布式是________，在元素周期表中位置是______________，其最高价氧化物的化学式是______________。

回答下列问题：

(1) Ni2O3中Ni 的化合价为________________。

(2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________(写两条)。

(3)若将H2O2溶液改为酸性KMnO4溶液(在该实验条件下，Ni2+不能被KMnO4氧化)，则“氧化”过程中的离子方程式为_______________________；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣X”是_____________。

(4)从滤液A中可回收利用的主要物质是___________________；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_________________________。

(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol·L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示：

①NH4Cl浓度最好控制为____________g·L-1。

②当NH4Cl浓度大于15g·L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，相应的电极反应式

为______________________。

A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

A. 玉米粉 B. 大豆粉 C. Na2HPO4 D. 白砂糖

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

②标准状况下，11.2 LH2和14gN2所含原子数相同；

③28gCO 的体积约为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

A. a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B. 常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=5×10-6

C. b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c点溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]