A. 异丁烷的二氯代物有4种

B. 区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应

C. 石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 甲苯的硝化反应方程式为:

A. A点时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B. B点时，溶液中c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>(H+)>c(OH-)

C. C点时，溶液中浓度最大的离子是 Na+

D. D点时，溶液的pH为7，溶液的总体积为20mL

【题目】下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
A.熔融的NaOH
B.铁丝
C.稀硫酸
D.NaCl溶液

A. 双酚A的分子式是C15H16O2

B. 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

C. 反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2

D. 反应②的产物中只有一种官能团

A. 烷烃最多 B. 烯烃最多 C. 炔烃最多 D. 三者一样多

已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子；

②生成氢氧化物的pH见下表:

请回答下列问题:

（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是______________。

（2）流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+。该反应的离子方程式是_________，其中的MnO2可以用试剂_____(填化学式)代替。

（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_________下列可用于流程中调节pH的试剂是__________(填试剂对应的字母编号)。

a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水

（4）向滤液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子，发生反应为MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2+与Ni2+离子的物质的量浓度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

（5）上述流程中，能循环使用的一种物质是___________(填化学式)。

（6）上述流程中在电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定。方法是:取出一定体积的电解液，加入一定质量的NaBiO3(不溶于水)，使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Bi3+。该反应的离子方程式是_______________。

（7）在适当条件下，在MnSO4=H2SO4+H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为________________。

I.利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇时发生的主要反应是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

（1）若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到1，时刻达到平衡状态的是____________(填字母编号)

（2）常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图1所示，则该反应的△H=_____。

（3）在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO2和6molH2在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇反应，各容器中甲醇的物质的量与时间关系如图2所示:

①若实验a、实验b的反应温度分别为T1、T2，则判断T1_____T2 (选填”>”、“<”或“=”)。若实验b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是________。

②计算实验b条件下,0--10min段氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L·min)。

③在实验b条件下，该反应的平衡常数为_________。若平衡时向容器再充入1molCO2和3molH2，重新达平衡时，混合气体中甲醇的物质的量分数______30%(选填“>”“<”或“=”)。

II.右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

（4）催化剂a表面发生的电极反应式_________。

（5）标准状况下每回收44.8LCO2转移的的电子数为_______个。

（6）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则常温下，HCOOH的电离常数Ka约为__________。

A.发展氢能和太阳能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，发展绿色化学

D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为__________（填溶质的化学式）

（3）选择合适的操作方法，对下列物质进行分离提纯（用序号作答，如果有多步操作请注

意顺序。）

A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取

E．蒸馏 F．加热分解 G．渗析 H．重结晶

①分离油水混合物________；

②用自来水制取蒸馏水_________；

③除去氧化钙中的碳酸钙________；

④提纯Fe(OH)3胶体_______

⑤分离饱和食盐水和沙子________。

（4）某同学要配制480mL0．200 mol·L－l Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为____g

（5）某同学用托盘天平称量镁粉25．2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是_____________。

A. C2H6 B. C3H8 C. C2H6O D. C6H12