A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

A. B.

C. D.

已知: (R为烃基)

请回答有关问题:

（1）由苯生成A的反应类型是______，条件a指的是_____，化合物D中所含官能团的名称为____________。

（2）写出B→C 的化学方程式________________。

（3）尼泊金乙酯的结构简式为_________。

（4）化合物D的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为_________(任写两种)。

（5）若以苯为原料( 其它原料自选)合成装苯甲酸甲酯，參照上述流程设计写出合成路线。____________

A.1种B.2种

C.3种D.4种

【题目】蒽的结构简式如右图（ ）、联苯的结构简式如右图（ ），下列 有关蒽和联苯的说法中正确的是（ ）

A. 联苯和蒽同属于芳香烃，两者互为同系物

B. 联苯的一氯代物有 3 种，蒽的二氯代物有 15 种

C. 1mol 蒽最多可以和 9molH2 发生加成反应

D. 联苯易发生加成反应、取代反应，也易溶于水

（1）钛元素位于周期表中第4周期_____族，基态铁原子的价电子的电子排布式为______。

（2）钛元素在化合物中有+2、+3、+4等多种价态，试分析因显著的“压电效应“面被广泛应用于超声波发生装置中的偏钛酸钡(BaTiO3)中Ti的化合价为______。

（3）TiCl3是一种不稳定的氯化物，主要用作强还原制、烯烃聚合的催化剂以及偶氮染料分析等。

①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化，发生反应的离子方程式为________；若利用此反应原理，用已知标准浓度FeCl3溶液来滴定某含Ti3+的溶液时，可选用______溶液作指示剂判断滴定的终点。

②化学式为[Ti(H2O)6]Cl3的绿色晶体是TCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+T形成配位键的原子是_____(填元素符号)，该原子的杂化类型为________；该晶体所含元素中，电负性最大的元素是_______(写出元素符号)。

③化学式为[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为____mol。

④写出一种与H2O互为等电子体的阳离子______(填化学式)。

（4）TiO2的熔点为1800℃,TiCl4的熔点为-25℃,同为Ti的+4价化合物，熔点相差悬殊的原因是___________。

（5）自然界的钛主要以金红石( 主要成分为TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞属于四方晶系,其长方体结构如图所示，已知TiO2 的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值为NA，根据图中所示数据列出该晶体密度的计算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数,用含M、a、b、c的代数式表示)。

（1）Cu2+价电子排布式为_______；[Cu(NH3)4]SO4H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ键的数目为_____。

（2）SO42-中S原子轨道杂化类型为_____，H2O与H+以配位键形成H3O+，则H3O+的空间构型为____(用文字描述)。

（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为___________。

（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是________。

（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式 。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K＝ （填数值）。

（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和 （填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。

（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2（海水中无机碳95 % 以HCO3－存在），有利于减少环境中温室气体含量。

①a室的电极反应式为 。

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是 。

部分实验步骤：

①装好实验装置。

② 。

③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为m g。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热。

⑥测量收集到的气体体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为n g。

⑧测量实验室的温度。

回答下列问题。

（1）实验步骤的第②步是 ________________________________________________。

（2）测量收集到的气体体积，应注意的事项有：

①_____________________________________________________________________；

②_____________________________________________________________________；

③视线与凹液面最低处相平。

（3）如果实验中得到的氧气体积是p L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为__________（含m、n、p）。

（4）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果___________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。