题目内容
【题目】某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
部分实验步骤：
①装好实验装置。
② 。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为m g。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热。
⑥测量收集到的气体体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为n g。
⑧测量实验室的温度。
回答下列问题。
（1）实验步骤的第②步是 ________________________________________________。
（2）测量收集到的气体体积，应注意的事项有：
①_____________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________；
③视线与凹液面最低处相平。
（3）如果实验中得到的氧气体积是p L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为__________（含m、n、p）。
（4）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果___________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】检查装置气密性使装置内的气体都冷却至室温调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平32p/(m-n) L·mol－1偏大
【解析】
（1）根据实验目的，制备氧气，并测气体摩尔体积，因此需要检验装置的气密性，即第②步为检验装置的气密性；
（2）测量气体体积时，应注意①气体应恢复到室温下；②调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；③视线与凹液面最低处相平；
（3）发生的反应2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑，产生氧气的质量为(m－n)g，氧气的物质的量为(m－n)/32mol，根据n=V/Vm，则Vm=32p/(m－n)L·mol－1；
（4）未恢复到室温状态下就读数，p增大，根据（3），所测结果偏大。
