A. 将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

B. W点表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)

C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)

D. 将0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－)+ 3c(OH－)=2c(HCN)+ 3c(H＋)

【题目】鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的最好方法是（ ）
A.分别与同浓度的稀盐酸反应
B.分别加入NaOH溶液
C.分别加入石灰水
D.溶于水，比较其溶解性

（1）氢氧化铁胶体制备的化学方程式_______________，所得分散系及下列物质分别用激光照射，与该分散系现象相同的是______。

A、淀粉溶液 B、澄清水 C、纳米铁 D、豆浆

（2）装置的选择：

a、干燥氨气______。

b、分离植物油和水______。

c、检验CO中的是否含有CO2______。

d、分离碘和四氯化碳______。

e、实验室用氢氧化钙和氯化铵共热制氨气______。

f、实验室用稀盐酸和石制二氧化碳______。

（3）以物质的量为中心的计算

①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则X的相对原子质量是______。

②、500mL质量分数为49%的硫酸溶液，密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______________mol/L，其中含有SO42－的数目约为______（保留三位有效数字）。

（4）一定物质的量浓度溶液的配制：

①、实验室要配制480mL0.25mol·L－1的FeSO4溶液，需称量绿矾（FeSO4·7H2O）______g，

②、由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是______（填写编号）。

A 称量绿矾时，左码右物

B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，所得溶液的浓度

C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

③、定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______。

【题目】中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图所示．

该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．

该电池负极的电极反应式为：______．

工作一段时间后，当甲醇完全反应生成时，有______个电子转移．

【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比是（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：3
D.3：1

A. 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套

B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好

C. 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应

D. 油脂属于天然高分子化合物

A. A B. B C. C D. D

A. 加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强

B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)

C. 若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性

D. 该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

A. 电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性

B. 电离能大的元素其电负性必然也大

C. 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

D. 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

请回答下列问题：

（1）分子中不含氧官能团的名称为 ______ ．

（2）不能发生反应的类型有 ______ 填字母．

取代反应消去反应加成反应氧化反应

（3）反应的化学方程式为 ______ ．

（4）写出B到C的离子方程式 ______ ．

（5）在一定条件下反应能生成高分子化合物，写出此高分子化合物所有可能的结构简式： ______ ．