题目内容

【题目】有机化合物A是一种农药生产的中间体,A在一定条件下可发生如图转化:

请回答下列问题:

(1)分子中不含氧官能团的名称为 ______ .

(2)不能发生反应的类型有 ______ 填字母.

取代反应消去反应加成反应氧化反应

(3)反应的化学方程式为 ______ .

(4)写出B到C的离子方程式 ______ .

(5)在一定条件下反应能生成高分子化合物,写出此高分子化合物所有可能的结构简式: ______ .

【答案】 氯原子 b

【解析】试题分析:在氢氧化钠的水溶液中水解为和,根据B与二氧化碳反应生成C,C能发生显色反应,可知B是,C是苯酚;则D是,酸化生成,E是;

解析:根据以上分析,(1)中不含氧官能团的名称为氯原子;

(2)是苯酚,苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚;苯酚不能发生消去反应苯酚与氢气能发生加成反应生成环己醇; 氧化,故选b;

(3)在氢氧化钠的水溶液中水解为和,的化学方程式为;

(4)苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,离子方程式为 ;

(5)在一定条件下发生缩聚反应能生成高分子化合物。

练习册系列答案
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【题目】废弃物的回收利用可实现资源再生,并减少污染.

(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知:

Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64kJmol-1

2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196kJmol-1

H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285kJmol-1

在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________

(2)①在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl(氯化亚铜)沉淀,同时溶液的酸性增强.制备CuCl的离子方程式是___________

②在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时,________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

③若在0.15硫酸铜溶液中通入过量气体,使完全沉淀为CuS,此时溶液中的浓度是______

(3)工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫,生成NH4HS。一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线_________________________。

(4)可利用H2S废气进行高温热分解制取氢气,实现化废为宝。

已知:

在恒温密闭容器中,控制不同温度进行分解实验。以起始浓度均为0.2 测定的转化率,结果见下图。

图中a为的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。据图计算985℃时按上述反应分解的平衡常数K=______(保留2位有效数字);说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:_________________________。

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