（2010?信阳二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且均在不同族，其中两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法不正确的是（　　）

（2010?信阳二模）下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
①无色溶液：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO

- 4

、SO

2- 4

②pH=11的溶液：CO

2- 3

、Na⁺、AlO

- 2

、NO

- 3

③加入Al能放出H₂的溶液：Cl^-、HCO

- 3

、NO

- 3

、NH

+ 4

④常温下水电离出的c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-20的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、S

O

2- 3

⑤能使甲基橙试液变红的无色溶液：Na⁺、CO

2- 3

、K⁺、ClO^-、AlO

- 2

⑥酸性溶液：Fe²⁺、Al³⁺、NO

- 3

、I^-、Cl^-．

（2010?信阳二模）下列化学反应式书写正确的是（　　）

（2010?信阳二模）共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力．下列晶体：①Na₂O₂②固体氨③NaCl④SiO₂⑤冰⑥干冰，其中含有三种作用力的是（　　）

（2010?信阳二模）图为课本中的插图，下列操作不合理的是（　　）

（2010?信阳二模）下列叙述正确的是（　　）

（2012?和平区一模）铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是．
常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法用FeSO₄将以Cr₂O₇²-的形式存在于酸性废水中的铬元素还原为Cr³⁺，再用沉淀法进行分离．已知：

（2）FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为．
（3）Cr₂（SO₄）₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为．
（4）沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在范围内．
（5）下列关于铬及其化合物的说法中正确的是．
a．K₂Cr₂O₇是-种常用的强氧化剂
b．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（6）用Fe做电极的原因为．
（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）．溶液中同时生成的沉淀还有．

（2012?和平区一模）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定，CN^-被处理的百分率．

将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN^-的浓度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为；
乙中反应的离子方程式为．
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因（至少答两点原因）．请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）．

（2012?和平区一模）已知：（I）B的产量可以用来衡量-个国家的石油化工发展水平．

有机物A是一种香料化合物，其化学性质稳定，香气柔和清雅，具有新鲜苹果和草莓的香气，广泛用于花香型和果香型香精的调配．其合成过程如下：

（1）J的相对分子质量为76，不能与NaHCO₃溶液反应，1mol J能与足量的Na反应生成1mol H₂，J的一氯代物有两种，写出J的结构简式．
（2）有机物G中含有一种与B相同的官能团，还能与新制的Cu（OH）₂生成红色沉淀，G中的含氧官能团的名称为．
（3）写出②的化学反应方程式．
（4）反应①、②、④中属于取代反应的是．
（5）关于H下列说法正确的是．
a．含有两种不同的官能团
b．能发生银镜反应，与H互为同分异构体的有机物还有一种
c．H可以发生加成反应，消去反应，氧化反应和还原反应
d．H具有弱酸性
（6）E有多种同分异构体．能发生水解反应且能发生银镜反应的同分异构体有种，写出其中一种核磁共振氢谱有四个峰，且峰面积之比为1：2：2：3的同分异构体的结构简式．
（7）写出制备A的化学方程式：．

（2012?和平区一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	A	B	C	D	E	F
化合价	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+1	+2
原子半径（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.186

（1）分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请按要求回答下列问题．
①写出D元素在周期表中的位置．
②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有（填化学式）．
③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为（填化学式），B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1 mol/L时，pH由大到小的顺序为（填化学式）．
④若F与E同周期，则其原子半径的最精确的范围是．
（2）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：

①固体A是（写化学式）．
②反应Ⅰ的化学方程式．
③反应Ⅱ的化学方程式．