题目内容
（2012?和平区一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
（1）分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请按要求回答下列问题．
①写出D元素在周期表中的位置
②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
④若F与E同周期，则其原子半径的最精确的范围是
（2）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：
①固体A是（写化学式）
②反应Ⅰ的化学方程式
③反应Ⅱ的化学方程式
| 元素代号 | A | B | C | D | E | F |
| 化合价 | -2 | -1 | -2、+6 | +4、-4 | +1 | +2 |
| 原子半径（nm） | 0.074 | 0.099 | 0.102 | 0.117 | 0.186 |
①写出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
Na、Cl2
Na、Cl2
（填化学式）．③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
（填化学式），B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1 mol/L时，pH由大到小的顺序为NaOH＞HClO4＞H2SO4
NaOH＞HClO4＞H2SO4
（填化学式）．④若F与E同周期，则其原子半径的最精确的范围是
0.117～0.186nm
0.117～0.186nm
．（2）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：
①固体A是（写化学式）
Na2O2
Na2O2
．②反应Ⅰ的化学方程式
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
．③反应Ⅱ的化学方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．分析：（1）都是短周期元素，A只有-2价，故A为氧元素；B为-1价，原子半径大于氧原子，故为Cl元素；C有-2、+6价，故C为硫元素；D有-4、+4价，原子半径大于硫原子，故D为Si元素，E为+1价，原子半径很大，为Na元素；F只有+2价，处于ⅡA族，
①主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数，据此解答；
②钠、氯气常温下能与水发生反应；
③非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右非金属性增强；
碱性越强pH值越大，酸性越强pH越小；
④若F与E同周期，则F为Mg元素，同周期自左而右原子半径减小；
（2）溶液B焰色反应为黄色，则B中含有钠元素；固体A与液体B反应生成C与气体D，考虑过氧化钠与水反应，则A为Na2O2、B为H2O、C为NaOH、D为O2，F为气体，与氢氧化钠反应生成B，B与E的溶液反应生成F，则F为SO2，B为NaHSO3，结合转化关系可知，H为SO3、E为H2SO4、G为Na2SO4、L为HBr，验证符合转化关系，据此解答．
①主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数，据此解答；
②钠、氯气常温下能与水发生反应；
③非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右非金属性增强；
碱性越强pH值越大，酸性越强pH越小；
④若F与E同周期，则F为Mg元素，同周期自左而右原子半径减小；
（2）溶液B焰色反应为黄色，则B中含有钠元素；固体A与液体B反应生成C与气体D，考虑过氧化钠与水反应，则A为Na2O2、B为H2O、C为NaOH、D为O2，F为气体，与氢氧化钠反应生成B，B与E的溶液反应生成F，则F为SO2，B为NaHSO3，结合转化关系可知，H为SO3、E为H2SO4、G为Na2SO4、L为HBr，验证符合转化关系，据此解答．
解答：解：（1）都是短周期元素，A只有-2价，故A为氧元素；B为-1价，原子半径大于氧原子，故为Cl元素；C有-2、+6价，故C为硫元素；D有-4、+4价，原子半径大于硫原子，故D为Si元素，E为+1价，原子半径很大，为Na元素；F只有+2价，处于ⅡA族，
①D为Si元素，原子有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
②钠、氯气常温下能与水发生反应，故答案为；Na、Cl2；
③同周期自左而右非金属性增强，高于非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，NaOH溶液呈碱性，碱性越强pH值越大，酸性越强pH越小，故pH由大到小的顺序为NaOH＞HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；NaOH＞HClO4＞H2SO4；
④若F与E同周期，则F为Mg元素，同周期自左而右原子半径减小，故Mg的原子半径小于Na原子大于Si原子，故Mg原子半径0.117～0.186nm，
故答案为：0.117～0.186nm；
（2）溶液B焰色反应为黄色，则B中含有钠元素；固体A与液体B反应生成C与气体D，考虑过氧化钠与水反应，则A为Na2O2、B为H2O、C为NaOH、D为O2，F为气体，与氢氧化钠反应生成B，B与E的溶液反应生成F，则F为SO2，B为NaHSO3，结合转化关系可知，H为SO3、E为H2SO4、G为Na2SO4、L为HBr，验证符合转化关系，
①由上述相反可知，固体A是Na2O2，故答案为：Na2O2；
②反应Ⅰ是氢氧化钠与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，方程式为：NaOH+SO2（足量）=NaHSO3，
故答案为：NaOH+SO2（足量）=NaHSO3；
③反应Ⅱ是溴水与二氧化硫反应生成HBr与硫酸，方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
①D为Si元素，原子有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
②钠、氯气常温下能与水发生反应，故答案为；Na、Cl2；
③同周期自左而右非金属性增强，高于非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，NaOH溶液呈碱性，碱性越强pH值越大，酸性越强pH越小，故pH由大到小的顺序为NaOH＞HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；NaOH＞HClO4＞H2SO4；
④若F与E同周期，则F为Mg元素，同周期自左而右原子半径减小，故Mg的原子半径小于Na原子大于Si原子，故Mg原子半径0.117～0.186nm，
故答案为：0.117～0.186nm；
（2）溶液B焰色反应为黄色，则B中含有钠元素；固体A与液体B反应生成C与气体D，考虑过氧化钠与水反应，则A为Na2O2、B为H2O、C为NaOH、D为O2，F为气体，与氢氧化钠反应生成B，B与E的溶液反应生成F，则F为SO2，B为NaHSO3，结合转化关系可知，H为SO3、E为H2SO4、G为Na2SO4、L为HBr，验证符合转化关系，
①由上述相反可知，固体A是Na2O2，故答案为：Na2O2；
②反应Ⅰ是氢氧化钠与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，方程式为：NaOH+SO2（足量）=NaHSO3，
故答案为：NaOH+SO2（足量）=NaHSO3；
③反应Ⅱ是溴水与二氧化硫反应生成HBr与硫酸，方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
点评：本题考查结构性质位置关系、无机推断、元素化合物性质等，难度中等，根据化合价与半径推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．
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