A.Na+、K+、Cu2+、SO42-B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-

C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）一个X原子的质量_________g。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L。

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。

（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。

（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。

试回答：

（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为______________．

（2）实验中眼睛注视_____________________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是_________．

（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）

A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度_________．

B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水_________．

C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________．

A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1NA

B. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NA

C. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9NA

D. 化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4NA

【题目】某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣ H+ + A2﹣．回答下列问题：

（1）Na2A溶液显______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________________________（用离子方程式或必要的文字说明）．

（2）常温下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1molL﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________．

（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________．

（4）Na2A溶液中，下列表述正确的是_________．

A．c（Na+） + c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）

C．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）

D．c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。

（1）丙是_________________

（2）甲可能是__________________，设计实验确定甲的物质组成_______________________（若甲和乙物质组成确定，则此空不填）

Ⅱ. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。

①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）：

定容时俯视观察_________；

定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。

（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）

下列说法中正确的是

A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3

B. 实验②中发生反应的离子方程式为4I－+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O

C. 实验③能证明食盐样品中不存在KIO3

D. 以上实验说明离子的还原性：I－ > Fe2+

A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH3

C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3

【题目】甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是

A. 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大

B. 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动

C. d点和e点的平衡常数：Kd < Ke

D. a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,

则a=__________kJ/mol。

(3)在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

①平衡时CO 的转化率为_______。

②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。

a．容器内气体密度保持不变

b．容器内气体压强保持不变

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等