题目内容
【题目】Ⅰ. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含离子如下所示：
阳离子 | NH4+、Mg2+、Ba2+ |
阴离子 | OH—、NO3—、Cl— |
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。
（1）丙是_________________
（2）甲可能是__________________，设计实验确定甲的物质组成_______________________（若甲和乙物质组成确定，则此空不填）
Ⅱ. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）：
定容时俯视观察_________；
定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。
【答案】Ba(OH)2 NH4NO3或NH4Cl取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则甲为NH4Cl，反之则为NH4NO311.9mol/L16.8mL偏高偏小
【解析】
Ⅰ．甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH-只能与Na+组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2；第二组：NaOH、NH4NO3、MgSO4，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲）。Ⅱ.按该溶液有1L，根据c=n/V计算；依据稀释定律计算，稀释前后溶质的物质的量不变；根据c=n/V进行误差分析。
Ⅰ．（1）由于甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，故NH4+、Mg2+对应的阴离子均不能是OH-，故OH-对应的阳离子是Ba2+，即化合物为Ba（OH）2；另外两种化合物可能为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），故摩尔质量M（甲）＜M（乙）＜M（丙），而摩尔质量最大的是Ba（OH）2，故丙为Ba（OH）2；（2）甲和乙为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，而甲的摩尔质量最小，故甲可能为：NH4NO3或NH4Cl；而NH4NO3和NH4Cl的阴离子不同，故甲的确定的方法：取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3。
Ⅱ.（1）设盐酸体积为1L，c（HCl）=1L×1000×1.19g/L×36.5%÷36.5g/mol
÷1L=11.9molL1。（2）①设需要的浓盐酸的体积为VL，则0.5L×0.400molL1=
V×11.9molL1，可得V=0.0168L=16.8mL。②定容时俯视容量瓶刻度线，造成配制的溶液体积偏小，浓度偏大；加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，造成溶质的物质的量偏小，浓度偏小。
