[题目]油脂不仅是营养物质和主要食物.也是一种重要的工业原料.下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:己知:①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;②(R1.R2.R3与R4可能是氢.——青夏教育精英家教网—

【题目】油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:

己知：①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;

②

(R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)

回答下列问题:

(1)下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)

a.油脂包括植物油和脂肪，属于酯类

b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点

c.油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质

d.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

(2)G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。

(3)用系统命名法写出F的名称___________。

(4)在酸催化下物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为______________________。

(5)二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：

①能发生银镜反应

②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1

③不与NaHCO3溶液反应。

则符合上述条件的H共有______种(不考虑立体结构，不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________(写出一种即可)。

(6)写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式)______________。

【题目】铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]，下列说法中不正确的是（）

A. 放电时，溶液中的BF4-向负极移动

B. 放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

C. 充电时，阳极附近溶液的酸性减弱

D. 充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb

【题目】已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是(　　)

A. 苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同

B. 苯分子中形成共价键的夹角都是120°

C. 苯分子中6个碳原子位于同一平面内

D. 苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内

【题目】苯甲酸钠(NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1＝4.17×10－7，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分) （　　）

A. 长期饮用碳酸饮料有利于牙齿健康

B. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

C. 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变

D. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(HA)

【题目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为，生成该沉淀的离子方程式为。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。

【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是_____，证明Fe3+存在的现象是__________。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_________________。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

①请写出上述实验中③的化学式：_______

②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入_______________________

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为______。

①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

A、①③ B、③② C、③① D、①②③

④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式__________________

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

（1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____。

（2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______，其空间构型为_______。

（3）有机物M()在一定条件下生成N()。

①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。

②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。

③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。

（4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解温度低于SrCO3的原因_____________。

（5）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，）是比C60约早20年合成出的一种对称性烃类分子，而如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为______________。