Question

【题目】在某温度时，将n mol/L氨水滴入10mL 1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，有关说法正确的是（　 　）

A. a点Kw=1.0×10﹣14 mol 2L﹣2

B. 水的电离程度：b＞c＞a＞d

C. b点：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D. 25℃ 时NH3·H2O的电离常数为molL-1（用n表示）

Answer 1

【答案】D

【解析】A. a点时，温度低于25℃，所以Kw<1.0×10﹣14 mol 2L﹣2，故A错误；B. b点温度最高，此处中和反应恰好进行，形成氯化铵溶液，氯化铵水解促进水的电离，a点盐酸剩余，c、d点氨水过量，酸、碱抑制水的电离，且酸的c（H+）或碱的c（OH﹣）越大，对于水的电离的抑制程度越大，所以水的电离程度：b＞c＞d＞a，故B错误；C. b点氯化铵水解：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D. 25℃ 时电荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），pH=7，c（OH﹣）= c（H+）=10－7 molL-1，c（Cl﹣）=c（NH4+）=0.5 molL-1，c（NH3·H2O）=(n-1)/2molL-1，NH3·H2O的电离常数为=molL-1，故D正确。故选D。