佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。下图是以苯酚为原料合成佳味醇的流程：

已知：

①（THF为一种有机溶剂）

②

回答下列问题：

（1）B的分子式为C3H5Br，B的结构简式为_________________。

（2）A 与B反应的反应类型为_____________________。

（3）由C→佳味醇的化学方程式为_________________________________。

（4） D是化合物B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱显示有2种不同的化学环境的氢，且峰面积比为4∶1，D的结构简式为_____________________________。

（5）写出符台下列要求的佳味醇的所有同分异构体的结构简式___________________。

①遇FeCl3溶液呈紫色

②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。

（6）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。

i..完成从F到丙烯酸的合成路线___________________________________；

ii.设置反应②的目的是________________________。

A.它们都是熔、沸点很高的晶体

B.它们都是不溶于水的单质

C.二者是不同的单质，在一定条件下能相互转化

D.二者的结构不同，但化学性质相同

A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B. 甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙

C. t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶 液中溶质的质量分数

D. t2℃时，将甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

A. 丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5

B. 丁烷分子中氢元素的质量分数最大

C. 丁烷是由碳、氢、氧原子构成的有机物

D. 在通常状况下，丁烷是气体

石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。

（1） 以Ni—Cr—Fe 为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为____________。设石墨晶体中碳碳键的键长为a m，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a_____b（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_______________________________。

（2）比较下表碳卤化物的熔点，分析其熔点变化规律的原因是____________。

（3） 金、铜、锌等金属或合金常用作化学气相沉积法获取石墨烯的催化剂。左下表是铜与锌的部分电离能数据，对于“I1铜小于锌，而I2铜却大于锌”的事实，原因是_________________。

（4）金刚石的晶胞如上图所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，若图中a为Zn2+，则S2-处于ZnS晶胞中的位置为___________________________。

（5）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。

①在图乙所示的氧化石墨烯中，取sp3杂化形式的原子有_________________（填元素符号）；

②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C 与相邻C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“ 变小”或“不变”）。

（6）石墨烯具有很大的比表面积，可望用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am，12 g单层石墨烯单面的理论面积约为___________m2（列出计算式即可）。

A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应

B. 拉瓦锡研究空气成分 2Hg2O4Hg+O2 分解反应

C. 用天然气作燃料 CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应

D. 验证铜和铝的活动性 3Cu+A12(SO4)3=3CuSO4+2Al 置换反应

①以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为____________，对应化学方程式为_____________________。

② D装置的作用是__________，写出该装置中发生的离子方程式______________。

③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_____________________________________________。

（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。

① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是_________________________________（填化学式）。

② 某硫酸厂拟用含Cr2O72的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。

A．CBr2F2 B．CH3CH2OH

C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH。

（1）操作Ⅰ的名称为_________，所需要的玻璃仪器有_________、玻璃棒、烧杯；

（2）加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的离子方程式为__________________________________；

（3）操作Ⅲ为加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥；

（4）由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论）____________________。

【题目】下列说法中不正确的是（ ）
A.钠保存在石蜡油或煤油中
B.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞
C.保存FeSO4溶液需加入少量铁粉
D.氯水保存在棕色试剂瓶中