（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置____________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。

（3）装置A中①的水的进出方向是_________，A中玻璃仪器的名称分别是__________。

①用量简量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）如果用30mL0.50mol/L硫酸与70mL0.50mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”），简述理由_____________________。

（2）某实验小组配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_____________________g。

（3）若用KOH代替NaOH，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____________(填“有”或“无”)影响。

（4）①近似认为0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液温度上升了4℃，生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，则中和热△H=______（小数点后保留一位有效数字）。

②上述实验结果与-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是____________（填字母）。

A.实验装置保温隔热效果差

B.量取NaOH溶液体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

（1）用D表示2min内的平均反应速率为____________，A的转化率为_____________。

（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（3）若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____________mol B 物质。

（4）若向原平衡体系中再投入1molA和1molB,B的转化率_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

II.有人设计出利用CH3OH 和O2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH3OH 在O2中燃烧，则：

（1）每消耗1molCH3OH 可以向外电路提供___________mole-；

（2）负极电极反应式为________________________。

（3）电池放电后，溶液的pH_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。

（2）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。

(1)加入原料①为____________；操作②为___________；

(2)固体A为____________；

(3)写出有关反应的化学方程式__________________。

A. X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

B. 最简单氢化物的稳定性:W>Y

C. 原子半径:Y>X

D. 化合物YW2和YZ4中均含有离子键

【题目】按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ）
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B.实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C.加热饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
D.将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

A. 14种 B. 9种 C. 5种 D. 12种

（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下0.1 molL-1 的NaOH 溶液中，由水电离出的c(OH-)=__________ molL-1。

（2）在25℃下；将amol·L-1的NaX溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX 的电离常数 Ka=________。

（3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)

若用标准状况下5. 6LCO将NO2还原至N2（CO完全反应），则整个过程中转移电子的物质的量为_____ mol，放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。

（4）已知AgCl、Ag2CrO4 (砖红色) 的Ksp分别为2×10-10和2.0×10-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl- 的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_________，当溶液中Cl- 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol·L-1） 时，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ molL-1。

(1)该气体的摩尔质量为_____________。

(2)该气体的物质的量为________mol，所含分子总数为_________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。

(4)可用于分离或提纯物质的方法有①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）。

a.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒_________；

b.除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）__________；

c.分离水与苯的混合物____________。

(5)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量__________。

（6）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_______；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。