A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素

D. 有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素

A. NaCl===Na＋＋Cl－、NH3·H2ONH4+＋OH－均属于电离方程式

B. 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42－

C. Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓、HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O均可表示一类反应

D. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2和S在反应中既做氧化剂又做还原剂

A. A B. B C. C D. D

A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

B. 有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性。这种碳与金刚石的关系是互为同素异形体

C. 聚乙炔用I2或Na 等掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔、沸点

D. 工业上电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝来制取钠、镁、铝

A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

A.AB.BC.CD.D

【题目】相同物质的量的CO2和CO比较，下列说法中不正确的是（ ）
A.体积相同
B.碳原子数相同
C.分子数相同
D.质量不相同

【题目】三苯甲基正离子、三苯甲基负离子、三苯甲基自由基三种粒子分别为、、。下列说法不正确的是

A. 甲苯的一氯代物有4种 B. 三苯甲基负离子水解可制备三苯甲醇

C. 等质量的上述三种粒子所含的质子数相同 D. 1mol三苯甲基正离子含128 mol 电子

（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为____________。C装置的作用_____________。

（2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是__________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。

验证该气体的实验方案如下：

①装置连接顺序：X→ ___→___→___→___→a→b→_____；

②能证明上述假设成立的实验现象是_____________。

③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之处__________________________。

④若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中，为氧化其中的某离子，可供选用的试剂: a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______(填字母),反应的离子反应方程式为_________________________________________________。

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化