Question

【题目】下列说法错误的是(　　)

A. NaCl===Na＋＋Cl－、NH3·H2ONH4+＋OH－均属于电离方程式

B. 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42－

C. Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓、HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O均可表示一类反应

D. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2和S在反应中既做氧化剂又做还原剂

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为NaCl＝Na＋＋Cl－；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONH4+＋OH－，A正确；

B．向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，B错误；

C．Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，C正确；

D．反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O中氯元素化合价既升高也降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，反应3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中硫元素化合价既升高也降低，硫既作氧化剂又作还原剂，D正确；

答案选B。