【题目】可逆反应A(g)+B C(g)+D 中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是

A. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体

B. 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C. 若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

D. 升温，C的质量分数减小，说明正反应是放热反应

A.加入适量的水B.加入氯化钠溶液

C.加入少量CuSO4溶液D.加入等体积的浓度较大的盐酸

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)-Q(Q＞0)，下列叙述中，正确的是

A. 反应过程中，气体的密度始终不变

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态

C. 当2v正(X)=v逆(Z)时，反应达平衡状态

D. 升高温度，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向正反应移动

（1）混合后溶液的质量分数_________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度_______。

（3）在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

（4）标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：

①HCl的物质的量____________________；

②所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________。

A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）芳香族化合物B的名称为__________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________。

（2）由F生成G的第①步反应类型为_______________。

（3）X的结构简式为_______________。

（4）写出D生成E的第①步反应化学方程式____________________________。

（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有__________种，写出其中任意一种的结构简式_____________________。

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。

（6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其它无机试剂任选_____________________________________________。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ ______________(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_____________________ 。

①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

A. 白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色

B. 用食醋可以除去热水壶中的水垢

C. 聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋

D. 新制的Cu（OH）2可以检测糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖

（1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为______________________。

（2）同学们做出以下三种推测。

猜想1：Na2SO4

实验设计： 进行……，.证明是Na2SO4溶液；

猜想2： K2SO4

实验设计：____________________________，证明是K2SO4溶液；

猜想3； (NH4)2SO4

实验设计：____________________________，证明是(NH4)2SO4溶液。

（3）通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）

实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。

②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_____________________mol。

实验Ⅱ：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。

①装置E 的作用是____________________________。

②A、D之间的导气管内的少量白色固体是____________________________。

③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是____________________________。

④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_______________________________。

(1)新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化铜溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡。这样操作的目的是________________________。

(2)下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：

提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：

提出猜想：________________________。

查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；

②＋1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；

③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：

方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；

方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的大小；

方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出。

你认为合理的方案是____________。

(3)质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g。这种醛是________，结构简式为________。它与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为__________________________。