Question

【题目】常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数_________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度_______。

（3）在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

（4）标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：

①HCl的物质的量____________________；

②所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________。

Answer 1

【答案】20%2.28mol/L2.482mol4mol/L

【解析】

（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：×100%=20%，答：混合后溶液的质量分数为20%；

（2）混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：=0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为：=2.28mol/L，答：混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L；

（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol，答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等；

（4）①标况下44.8LHCl，n（HCl）==2mol，答：HCl的物质的量为2mol；

②配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度c（HCl）==4mol/L，答：所得溶液中HCl的物质的量浓度4mol/L。