A. 白磷和红磷互为同素异形体 B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体

C. 和互为同位素 D. 分子间作用力越大，分子越稳定。

（1）甲同学欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。

（2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下：

由此得出的结论是______________。

（3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有）

结论是___________，实验III的目的是___________。

（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和___________（按反应发生的顺序写）。

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为分解反应的催化剂需要满足的条件是___________。

【实验原理】__________

【实验内容及记录】

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为： _____________

（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

（1）在这 10 种元素中，原子半径最大的是_________（填元素符号）。

（2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______>_____（填化学式）。

（3）写出①、④元素组成比为1:1的化合物的电子式是_________。

（4）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是_________（填离子符号）。

（5）写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式_________。

（6）⑦单质可用来制造⑦—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为_________。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为_____________________________。

【题目】接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

①

②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

③容器中气体的密度不随时间而变化

④容器中气体分子总数不随时间而变化

（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。

a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率

c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时， 的平衡转化率a随X的变化关系， 代表压强或温度。X代表的物理量是___________。A对应条件下平衡常数K=___________。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是__________。

a. b.

c. d.

（5）与反应生成， 电离方程式为___________，向溶液中加入固体，则电离平衡往__________反应方向移动。

（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。

①图1转化过程的总反应中,FeS2作__________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是________。

②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：________________________。

（2）FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。

①加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为________mol。

②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：__________________。

①正丁烷②异丁烷③正戊烷④异戊烷⑤新戊烷

A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.③①⑤④②D.③④⑤①②

A. 甲烷的球棍模型： B. 氯离子的结构示意图：

C. 氮气的结构式：∶N≡N∶ D. 氯化氢的电子式：

【题目】大气中的部分碘源于对海水中的氧化。其科学小组进行与含溶液反应的相关研究：

（1）将氧化生成的过程由3步反应组成：

①

②

③

用热化学方程式表示氧化生成的反应______。

（2）在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 的起始浓度为

①增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。

②根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）

a. 40℃、 b. 10℃、 c. 30℃、

（3）在KI溶液中存在下列平衡：。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。

A. 反应的

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680

（4）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：

①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。

②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。

【题目】化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

B. D点溶液中的pH=11.25

C. C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mL

D. 25 ℃时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5