题目内容
【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】
__________
【实验内容及记录】
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
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稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
（2）利用实验1中数据计算，用
的浓度变化表示的平均反应速率为： 
_____________
（3）该小组同学根据经验绘制了
随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中
随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
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稀硫酸 | |||
4 | 3．0 | 2．0 | 1．0 | 2．0 | ____ | t |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。
【答案】 
其他条件相同时，增大
浓度（或反应物浓度），反应速率增大 
生成物中的
为该反应的催化剂（或
对该反应有催化作用） 
与实验1比较，溶液褪色所需时间短
【解析】【实验原理】氧化还原反应需要遵守质量守恒和化合价升降守恒，反应的原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
(1)从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度；其他条件相同时，增大H2C2O4浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大H2C2O4浓度，反应速率增大；
(2)草酸的物质的量为：0.6molL-1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2molL-1×0.001L=0.0002mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0002mol=9：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为： 
=0.025mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= 
=6.25×10-3mol/(Lmin)，故答案为：6.25×10-3mol/(Lmin)；
(3)①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)；
②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，故答案为：MnSO4；
③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短。
