[题目]某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律. Ⅰ.甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气.并将其通入氢硫酸中.(1)过氧化氢的电子式为 .(2)从图1中选——青夏教育精英家教网—

Ⅰ.甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入氢硫酸中。

(1)过氧化氢的电子式为________________。

(2)从图1中选择氧气的制备装置：________(填“A”或“B”)，反应前需要进行的操作是___________。

(3)该实验如何证明O的非金属性强于S？________________________(用化学方程式表示)。

Ⅱ.乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。已知A是一种强酸溶液，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。

(4)写出所选物质或溶液中溶质的化学式：A________，B________，C________。

【题目】已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020 mol CaC2的电石和含1.30 g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为

a→______→______→______→_____→______→______→h。

（2）分别写出A中和C中所发生反应的化学方程式：

A:______________________。

C:______________________。

（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是__________________________。

（4）G所选用的量筒的容积较合理的是____________（填写选项字母）。

A．500 mL　　　　B．1000 mL 　　　　C．2000 mL

（5）若V＝672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为__________。

【题目】气体是物质聚集状态的重要形式之一，在实验室或工业上经常需制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。

(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不能得到氨气的是________(填字母)。

(2)利用装置B和下列提供的试剂，能制备的下列气体有________________(填气体的化学式)。

气体	所用试剂
SO2	NaHSO3(固)＋H2SO4(浓)
Cl2	MnO2(固)＋HCl(浓)
H2S	Na2S(固)＋H2SO4(浓)
O2	Na2O2 (固)＋H2O

(3)实验室制备、收集干燥的NO2，所需仪器如图所示，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置D的作用是__________________________，装置E中盛放的溶液是________。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是__________________________________________________________________。

【题目】已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）
①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数．
A.①③
B.②③
C.①②③
D.②③④

【题目】铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题

（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为_______________________。

（2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4当反应转移16mo1电子,有________mol FeS2参加反应

（3）硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是________________________________________________________________。

（4）下表中对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______(填字母)

【题目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2

（1）反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示) 该反应△H=_____kJ/mol。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。

（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______(列举一种)。