【题目】在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应： N2O4(g)NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2浓度变化如图。

（1）在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1

（2）上述反应的平衡常数表达式为______，升高温度K值______　(填“增大"、“减小”或“不变”)

（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是______　(填选项序号)。

A．降低温度　 B．通人氦气使其压强增大　 C．又往容器中充入N2O4　 D．使用催化剂

（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJmol－1、283kJmol－1、285.8kJmol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJmol－1。

（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。

①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）

②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。

（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：

①该反应在_________自发进行（填“低温”或“高温”）。

②b代表的物质是______________。

③T1温度下的平衡转化率为_________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________（保留三位有效数字）。

A. 可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+

B. 从成本考虑,试剂1选用NaOH溶液

C. 从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br—+C12===2C1—+Br2

D. 工业上,电解熔融MgCI2冶炼金属镁

【题目】a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为： ，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是(　　)

A. 原子序数：a>b>c B. 元素的非金属性：d>a>c

C. 原子半径：c>a>d D. 最高价含氧酸的酸性：d>c>a

（1）肼(N2H4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有10e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式__________________。

（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1

②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1

③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1

④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1

S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为__________________。

（3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应放热）；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，则正反应速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的顺序为__________；实际生产条件控制在T 1°C、1×106Pa左右，选择此压强的理由是________。

（4）工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示：

填写表中空白处，并写出其推测过程___________。

（5）二甲醚(燃烧热为1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为________________________；当消耗1molO2时，通过质子交换膜的质子数为_________NA；若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为________(燃烧电池的工作效率是指电池所能产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比)。

A.反应物的性质B.反应温度

C.使用催化剂D.反应物的浓度

【题目】对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H>0;降低温度的同时减小压强,对反应产生的影响是

A. 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B. 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D. 正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________。

(2)氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：

①石英砂的主要成分是________，在制备粗硅时，焦炭的作用是________。

②写出四氯化硅得到高纯硅的化学方程式：______________________。

(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯(PVC塑料)就是以氯气和乙烯为主要原料通过三步主要反应生产的。三步反应的化学方程式分别为

①___________________________________________________________；

③___________________________________________________________。

其中①、③的反应类型分别为________反应、________反应。

(4)上述两种生产过程可得到同一种副产品，该副产品是________。

【题目】使用SNCR脱硝技术的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g)，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是( )

A. 从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应

B. 从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率

C. 从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃

D. 从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5

(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。

②为了充分利用Fe2＋并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式_____________________________、_________________________。

(2)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_______________________________。

(3)绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。

A．氢能源　　　B．太阳能 C．风能 D．石油