(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

(2)物质②为_______________。

(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

【题目】下列各物质中属于弱电解质的是（ ）
A.液态氯化氢
B.氨气
C.稀醋酸
D.纯水

A. v（A）=0.5molL﹣1．mim﹣1

B. v（B）=0.3molL﹣1．mim﹣1

C. v（C）=0.8molL﹣1．mim﹣1

D. v（D）=1.0molL﹣1．mim﹣1

【题目】Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是______。在该反应中______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了______反应，______是氧化剂，__是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。

A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3

C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 70～80 ℃反应生成硝基苯

B. 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于苯环对侧链的影响，使侧链易被氧化

C. 若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种

D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5 种一硝基取代物

A. V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

（2）基态铝原子中，有______种电子运动状态，其中p轨道的电子云轮廓图的形状为_______。

（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①图中R中阳离子是______(填写化学式)，相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂化类型是____。

②图中R中阴离子N5-中的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N5- 中的大π键应表示为___________。

（4）氮与铝之间形成化合物X，具有耐高温抗冲击等性能。X的晶体结构如图所示。

①已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比X的熔点___________(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是_________________________________________。

②若X的密度为ρg·cm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为___________cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

（1）下列说法正确的是__________(填序号)。

a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 b．原子半径：S >P>As

c．氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3d．AsH3电子式是

（2）雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-，a物质是__________。

②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________。

（3）亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。

②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时，溶液的pH=___________(列出计算式即可)。

（4）由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示：

①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________________________________。

②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________。

③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________。

A.1mol·L-1 KCl溶液中含有的氯离子数目为NA

B.常温常压下16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等

C.标准状况下，22.4LH2O含有的原子数目为3NA

D.18gNH4+所含电子数为11NA