（1）XW4的空间构型为____，HWO的结构式为____，Z在元素周期表中的位置是____。

（2）①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是____（填元素符号）。

②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是_________。（填化学式）。

（3）W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释____________________。

（4）①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________________。

②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式_________。

（5）NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为____。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式________________。

限选试剂：浓硫酸、1.0mol/L HNO3、1．0mol/L盐酸、1.0 mol/L NaOH.3% H2O2、0.1 mol/LKI、0.1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

I．若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是____，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是____。该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。

Ⅱ.探究固体产物中铁元素的存在形式。

（1）提出合理假设：假设l____；假设2____；假设3____。

（2）设计实验方案并验证

①取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。

②取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量____溶液，充分振荡。若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设____成立。若溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有____存在。

③取②所得暗红色固体于试管中，滴加过量____，振荡后静置。取上层清液于试管中，滴加适量____，再滴加____，若溶液基本无色，则假设____成立；若溶液呈____，则假设_____成立。

【题目】某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：、、Cl。

(1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有________存在。

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有________存在。

(3)当溶液中有________和________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

A. 用惰性电极电解1 L 1mol/L CuSO4溶液，阴极得到的铜原子的数目一定为NA

B. 将2.3g钠投入到100ml 0.8mol/L的稀盐酸中，完全反应后可得到H2的数目为0.01NA

C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四种粒子总数为2NA

D. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：__________________，离子方程式：____________________。

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：__________________，离子方程式：____________________。

(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：__________________，离子方程式：______________________。

(4)比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是__________________；相同点是_________。

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) 　　　△H＝－544kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）

A. ＋1403 kJ·mol－1 B. －859 kJ·mol－1

C. －1718 kJ·mol－1 D. －2806kJ·mol－1

A.①④②⑤①③B.①④⑤②①③C.①②⑤④①③D.①②④⑤①③

请回答下列问题:

（1）写出B的名称:_______________________。

（2）在上图D→C的过程中,Cu在反应中________（填“被氧化”或”被还原”）。

（3）在D的稀溶液中滴入Na2CO3溶液,其反应的离子方程式是_______________________。

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_______（填选项的字母）。

A.烧杯. B.100mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒

（2）用托盘天平称取所需氢氧化钠固体，质量为______g。

Ⅱ.某校化学兴趣小组利用右图装置来制取氨气

（1）写出用此方法制NH3的化学反应方程式___________________。

（2）图中收集氨气的方法为___________。

（3）若将有浓盐酸的玻璃棒靠近收集氨气的导管口，能观察到的实验现象为___________。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为______________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。